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2019年华侨大学材料科学与工程学院硕士招生初试自命题科目考试大纲:化学专业-无机化学

作者:聚创华大考研网-余老师 点击量: 1147 发布时间: 2018-08-24 11:02 【微信号:扫码加咨询】

热门关键词:华侨大学材料科学与工程学院硕士研究生考试大纲 化学专业考试大纲  无机化学考试大纲


据悉,2019年华侨大学材料科学与工程学院硕士招生初试自命题科目考试大纲:化学专业-无机化学考试大纲已公布,聚英华侨大学考研网小编为你整理如下内容:

一、考试形式与试卷结构    

试卷满分值及考试时间

本试卷满分为150分,考试时间为180分钟。

(二)答题方式

 答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成;答案必须写在答题纸(由考点提供)相应的位置上。

(三)试卷内容结构

 无机化学考试内容主要包括化学反应的基础理论(50%)、物质的形态与结构(25%)及元素性质(主要是过渡元素的性质)部分(25%)

(四)试卷题型结构

1.选择题(50分),共25道;

2.填空题(30分),共6-8道;

3.简答题(30分),共5道;

4.计算题(40分),共3道。

二、考查目标

课程考试的目的在于全面系统地测试考生对无机化学的基本概念、基本理论、基本计算掌握情况及应用知识分析问题和解决问题的能力。

三、考查范围或考试内容概要

1.物质的状态:理想气体状态方程,气体分压定律和分体积定律,气体分子运动论,液体的蒸气压、沸点和凝固点,溶液浓度的表示方法,稀溶液的依数性。

2.化学反应中的能量关系:热力学中常用的术语(体系,环境,状态,状态函数,过程),热力学第一定律;化学反应中的焓变(ΔH),化学反应的热效应,热化学方程式,标准摩尔反应焓变(ΔrHmӨ),标准摩尔生成焓(ΔfHmӨ),标准摩尔燃烧焓(ΔcHmӨ);盖斯定律;焓变与反应的自发性;吉布斯自由能(G),标准摩尔反应吉布斯自由能变(ΔrGmӨ),标准摩尔反应生成吉布斯能(ΔfGmӨ);熵(S),标准摩尔熵(SmӨ),化学反应标准摩尔熵变(ΔrSmӨ),ΔrGmӨ与ΔrHmӨ和ΔrSmӨ的关系,化学反应方向的判断。

3.化学反应速率和化学平衡:化学反应速率、影响化学反应速率的因素(浓度、温度、催化剂)。基元反应,质量作用定律,反应速率方程,反应级数。阿伦尼乌斯方程式,碰撞理论,活化能,活化分子,过渡态理论,活化能与反应速率的关系。平衡常数(实验平衡常数,标准平衡常数(KӨ)),多重平衡规则,KӨ与ΔrGmӨ的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的影响,催化剂与化学平衡,平衡移动总规律。

4.电解质溶液和离子平衡:阿伦尼乌斯解离理论,离子氛,活度,活度系数。弱酸、弱碱的解离平衡,解离常数,同离子效应,盐效应。pH值计算,缓冲作用原理,缓冲溶液pH值计算,缓冲物质选择及缓冲溶液配制。盐类水解反应,水解常数,影响盐类水解反应的因素(浓度,温度,酸度)。近代酸碱理论(水–离子理论,溶剂理论,质子和电子理论)。浓度积常数(KspӨ),溶度积与溶解度的关系,溶度积规则,沉淀的生成和溶解(生成弱电解质,氧化还原反应等方法),同离子效应,盐效应。分步沉淀,分步沉淀的次序,沉淀转化。

5.原子结构和元素周期系:微观粒子的波粒二象性,波函数,概率密度,电子云。原子轨道和电子云的图象,鲍林近似能级图,屏蔽效应,Cotton原子轨道能级图,电子填充顺序,核外电子排布原则(能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则),核外电子排布的表示方式(电子排布式,轨道图,四个量子数的表示方法)。周期表中各元素的电子层结构,原子的电子层结构与元素周期系的关系,周期表中5个区的划分。有效电荷、原子半径、电离能、电子亲和能及电负性的周期性变化。

6.分子结构:共价键的本质、特征(饱和性,方向性)、类型(σ、π键)、键参数(键长,键角,键能)。杂化轨道理论要点,sp原子轨道的三种杂化方式,等性和不等性杂化轨道。分子轨道理论要点,分子轨道的形成,同核双原子分子轨道能级图,键级、键类型。分子的极性,偶极矩,分子的变形性,极化率,诱导偶极,固有偶极,色散力,诱导力,取向力,氢键的形成及特点,分子间力和氢键对物质性质的影响。

7.晶体结构:晶格,晶胞,7大晶系,离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体的结构及性质特点。三种典型的离子晶体(CsClNaClZnS),离子半径比与配位数的关系,半径比规则。晶格能,影响晶格能的因素。离子极化力和变形性,离子极化对化学键型的影响,离子极化对化合物的结构和性质的影响。

8.氧化还原反应和电化学基础:氧化还原反应方程式的配平(氧化值法,离子电子法)。原电池及原电池符号、电极及电极反应式的写法(包括含氧的物质在酸、碱性介质中的电极反应式的写法)。标准电极电势的概念,影响电极电势因素(浓度、压强、pH值等)及能斯物方程的应用。ΔrGmӨ 与EӨ 的关系。元素电势图及其应用,电势~pH图。

9.配位化合物:配位化合物的组成(中心离子或原子,配位体,配位数,配离子电荷),配位化合物的命名,价键理论:配位键、杂化轨道与配合物的磁性及空间构型、外轨型和内轨型配合物,晶体场理论:基本要点、中心离子d轨道的分裂和分裂能、分裂后中心离子的d电子排布与配合物的磁性、晶体场稳定化能、晶体场理论的应用,配合物的不稳定常数(KdӨ),配位平衡与沉淀溶解平衡,配离子之间的平衡,配位平衡与氧化还原平衡,配位平衡与酸碱平衡,配位取代反应。

10s区元素–氢、碱金属和碱土金属:氢的化学性质与氢化物,碱金属和碱土金属的通性、一般制备方法、化合物(氢化物、氧化物、氢氧化物)及常见盐类的性质,离子势,锂和铍的特殊性,对角线规则。

11d区元素–过渡元素(一):过渡元素的通性(原子半径、单质的物理性质、金属活泼性、氧化值、离子颜色、配合性、磁性和催化性),钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍元素及其化合物的性质和用途。

12ds区元素–过渡元素(二):铜族元素的通性、单质及其化合物,Cu(I)Cu(II)的互相转化,IB族与IA族元素性质对比;锌族元素的通性、单质及其化合物, Hg(I)Hg(II)的相互转化,IIB族与IIA族元素性质对比,惰性电子对效应。

13p区元素(一)–硼族和碳族:p区元素概述,硼族元素的通性,硼、铝单质及其化合物,碳族元素的通性、碳、硅、锡、铅单质及其化合物,碳酸盐的热稳定性。

14p区元素(二)–氮族和氧族:氮族元素通性、单质及其化合物,氧族元素的通性,氧,臭氧,过氧化氢,硫及其化合物,无机酸强度的变化规律。

15p区元素(三)–卤素和稀有气体:卤素的通性,卤素的单质及其化合物(卤化氢、卤化物、卤素的含氧化合物),含氧酸的氧化还原性,稀有气体的性质及用途。

四、参考教材或主要参考书:

 1.《工科无机化》苏小云 臧祥生编,华东理工大学出版社

2.《无机化学》第三版,武汉大学,吉林大学等校编,高等教育出版社

3.《无机化学》第五版,大连理工大学编,高等教育出版社

4.《无机化学》北京师范大学等校编,高等教育出版社

5.《无机化学学习指导》苏小云 臧祥生编,华东理工大学出版社

       附件:713无机化学考试大纲.doc


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