2017年暨南大学硕士研究生入学考试831普通化学考试大纲

  暨南大学2017年考研大纲已公布，以下是聚英考研网为大家整理的2017年暨南大学硕士研究生入学考试831普通化学考试大纲，具体内容如下：

  目录

  Ⅰ. 考察目标

  Ⅱ. 考试形式和试卷结构

  Ⅲ. 考察范围

  Ⅳ. 试题示例

  Ⅴ. 参考书推荐

  Ⅰ. 考察目标

  本《普通化学》考试大纲适用于暨南大学应用化学专业的硕士研究生入学考试。普通化学是一门化学基础课，主要内容有物质结构基础、化学热力学与化学动力学基础、水溶液化学原理、元素及其性质等内容。要求考生系统地理解及掌握各种基本概念、基本理论，并具有综合运用所学知识分析问题和解决问题的能力。

  Ⅱ. 考试形式和试卷结构

  一、试卷满分及考试时间

  本试卷满分为150分，答题时间为180分钟

  二、答题方式

  答题方式为闭卷、笔试

  三、试卷内容结构

  化学热力学基础：15~25分

  化学平衡常数：10~20分

  化学动力学基础：10~20分

  酸碱平衡及沉淀平衡：20~30分

  电化学基础：15~25分

  配位平衡：10~20分

  原子结构与元素周期律：10~20分

  分子结构：15~25分

  配合物：10~20分

  元素及化合物：10~20分

  四、试卷题型结构

  选择题：40-60分

  填空题：20-30

  解释回答问题：30-40分

  计算题：30-50分

  Ⅲ. 考察范围

  1. 化学热力学基础

  掌握热力学基本概念及重要状态函数，熟练运用生成焓、标准熵、生成能计算反应的焓变、熵变、自由能变，掌握吉布斯－亥姆霍兹方程，盖斯定律。

  2. 化学平衡常数

  掌握标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系。掌握浓度、压力、温度对化学平衡的影响。

  3. 化学动力学基础

  理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。

  4. 酸碱平衡及沉淀平衡

  理解酸碱的质子理论，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，理解酸碱平衡中的同离子效应，掌握缓冲溶液相关理论及计算；理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，理解沉淀溶解平衡中的同离子效应，掌握溶度积规则并熟练运用于沉淀溶解平衡中的相关计算。

  5. 电化学基础

  掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，熟练运用能斯特方程及元素电势图进行相关计算，熟悉电动势与自由能、氧化还原反应平衡常数的换算。

  6. 配位平衡

  掌握与配位平衡相关的计算。

  7. 原子结构与元素周期系

  了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，了解元素基本性质的周期性变化规律。

  8. 分子结构

  掌握共价键的本质、原理和特点，理解并熟练掌握杂化轨道理论、分子轨道理论、分子间力的特征及类型，了解价层电子对互斥理论。

  9. 配合物

  掌握配合物的基本概念和命名，熟练运用配位化合物的结构理论（价键理论）解释常见配合物的形成、空间构型、磁性和稳定性等性质。

  10. 元素化学

  了解元素及其化合物的性质及其周期性变化规律，重点掌握卤族元素、氧族元素、氮族元素、过渡金属元素的一些重要化合物及其性质，并能解释一些性质的变化规律。

  Ⅳ. 试题示例

  一、选择题

  1. 0.045 mol·dm-3 KNO2溶液的pH = 8.0，则HNO2的Ka是…………………（   ）

  (A) 4.5  10-2                 (B) 4.5  10-10

  (C) 4.5  10-8                 (D) 4.5  10-4

  二、 填空：

  1. Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是____________ ，负极是______________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，这时电动势_________（增大，不变，减小）。

  三、计算题（10分）

  1. 将0.20 mol·L-1的MgCl2 溶液5ml与0.10 mol·L-1的氨水等体积混合时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(Kb [NH3] = 1.810-5，Ksp[Mg(OH)2]= 1.810-11)

  四、问答题（10分）：

  1．写出O2的分子轨道排布式，键级是多少？是否有磁性？

  Ⅳ. 参考书推荐

  《无机化学（第四版）》，天津大学无机化学教研室编，杨宏孝等修订