作者：聚创华大考研网-余老师
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发布时间： 2018-08-29 10:31
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热门关键词：华侨大学硕士研究生考试真题 材料科学与工程学院 化学专业 无机化学真题
据悉，2018年华侨大学硕士研究生入学考试真题：713无机化学真题已公布，聚英华侨大学考研网小编为你整理如下内容：
华侨大学2018年硕士招生考试初试自命题科目试题
（答案必须写在答题纸上）
招生专业 化学 科目名称 无机化学 科目代码 713
一 选择题 （每题2分，计50分）
1. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2 mol/L NaNO3溶液，AgCl的溶解度（ ）
（A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）变化不确定
2. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎；施加高浓度的肥料，植物会被烧死，能用来说明部分原因的是（ ）
（A）渗透压 （B）沸点升高 （C）凝固点降低 （D）蒸气压下降
3. 下列过程中系统的ΔS为负值的是（ ）
（A）水变成蒸气 （B）甲苯与二甲苯相溶
（C）盐从过饱和溶液中结晶出来 （D）氧气等温膨胀
4. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应，则C和H2O最大转化率的条件是（ ）
（A）高温高压 （B）高温低压 （C）低温低压 （D）低温高压
5. 乙醇和苯分子间存在着（ ）
（A）色散力和取向力 （B）取向力和诱导力
（C）色散力和诱导力 （D）色散力，取向力和诱导力
6．根据酸碱质子理论，下列各组物质均可作为质子碱的是（ ）
（A）CO32-，OH-，HCO3-，NH3 （B）Ac-，H2O，NH4+，HPO42-
（B）H3PO4，HSO4-，S2-，H2O （D）HCO3-，HS-，H3O+，[Al(H2O)6]3+
7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水，则原电池的电动势将（ ）
（A）变大 （B）变小 （C）不变 （D）无法判断
8. 中心原子属于sp3不等性杂化的分子是（ ）
（A）CH4 （B）NH3 （C）BF3 （D）BeCl2
9. 下列各组物质中，沸点高低顺序正确的是（ ）
（A）CH4<HF<NH3<H2O （B）CH4<HF<H2O< NH3
（C）CH4<NH3<HF <H2O （D）CH4<NH3<H2O<HF
10. 向HAc溶液中加入以下少许固体物质，使HAc解离度减小的是（ ）
（A）NaCl （B）NaAc （C）FeCl3 （D）KCN
11. 下列物质种，第一电子亲和能负值最大的是（ ）
（A）Cl （B）F （C）Br （D）I
12．下列电对中，电极电势只与参与电极反应的阴离子浓度有关的电极是（ ）
（A）Fe3+/Fe2+（B）AgCl/Ag（C）Cu2+/CuI（D）Hg2+/Hg22+
13. 将固体NH4NO3溶于水，溶液变冷，则该过程的ΔrG、ΔrH、ΔrS符号依次是（ ）
（A）+, -, - （B）+, +, - （C）-, +, - （D）-, -, +
14. 欲使Mg(OH)2溶解，可加入 （ ）
（A）MgCl2 （B）NH4Cl （C）NH3·H2O （D）NaOH
15．用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是（ ）
（A）AgBr （B）AgCl （C）AgBr和AgCl （D）Fe(OH)3
16. 下列原子轨道不存在的是（ ）
（A）2d （B）8s （C） 4f （D）7p
17. 氨的化学性质很活泼，根据其元素组成和结构特点，不具备的性质是（ ）
（A）加合反应 （B）取代反应 （C）氧化反应 （D）还原反应
18. 下列疾病中由钙缺乏会引发的是（ ）
（A）糖尿病 （B）佝偻病 （C）大脖子病 （D）高血压
19. 下列物理量中，不是状态函数的是（ ）
（A）W （B）U （C）H （D）G
20. ΔrSϴ=0应满足的条件是（ ）
（A）绝热等压过程（B）绝热可逆过程（C）绝热等容过程（D）绝热过程
21. Na2S2O3可作为重金属的解毒剂，主要是利用它的 （ ）
（A）还原性 （B）氧化性 （C）配位性 （D）与重金属离子生成难溶物
22. 碱金属单质在过量的氧气中燃烧，叙述正确的是（ ）
（A）只有Na、K可以生成M2O2 （B）K、Rb、Cs主要生成MO2
（C）Rb、Cs主要生成MO3 （D）都只能生成M2O
23. 关于过渡族元素的通性叙述错误的是（ ）
（A）它们都是金属元素 （B）它们大多具有可变氧化态
（C）它们都能作为配合物的中心离子（D）它们的水合物离子都能发生d-d跃迁
24. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（ ）
（A）Mn(OH)2（B）Fe(OH)2（C）Co(OH)2（D）Ni(OH)2
25. 下列物质，既溶于浓盐酸，又溶于硫化钠的是（ ）
（A）Sb2S5（B）As2S3（C）As2S 5（D）Bi2S3
二 填空题（每空1.5分，计30分）
1. 质量分数为68%的浓硝酸，密度为1.40 g/mL，该硝酸的质量摩尔浓度为 ，物质的量浓度为 。
2. 温度为27 ℃时，16 g的氧和28 g的氮盛于10 L的容器内，则此时氧的分压为 ，氮的体积为 。
3. 溶洞中美丽的石钟乳、石笋和石柱的形成，存在的主要反应是 。
4. 根据酸碱质子理论，酸是 ，碱是 。在共轭酸碱对中，若共轭酸的酸性越强，则对应共轭碱的碱性 。
5. 电极电势主要取决于 ；主要影响因素有 和 ，他们之间的关系可以用 表示。
6. 写出下列物质的分子式：苛性钠 ，芒硝 ，白云石 。
7. H3BO3是 元 酸，酸性来源于 。
8. ZnS固体溶于稀盐酸是因为 ，使Q<Kspϴ。
9. Na的完整电子结构排布是 。
三 简答题 （每题6分，计30分）
1. 完成并配平方程式，指出沉淀颜色：Hg2Cl2+SnCl2----
2. SO2与Cl2的漂白机制有什么不同？
3. 写出铋酸钠与硝酸锰在酸性条件下的反应离子方程式。
4. 配平方程式：Co2++NO2-+K++H+---
5. 在含有Fe2+、Co2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。
四 计算题 （计40分）
1. 反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在200 ℃时的平衡常数为0.64，400 ℃时的平成常数为6.0。据此求反应的ΔrHmϴ和NH3的ΔfHmϴ。（12分）
2. 室温下，硫酸钡的溶度积为1.08×10-10，计算1 L饱和溶液中含有硫酸钡的质量。（8分）
3. CaCO3能溶于HAc溶液中，假设沉淀溶解平衡时，HAc浓度为1 mol/L。已知室温下，H2CO3的饱和浓度为0.04 mol/L。求在1 L溶液中能溶解多少摩尔的碳酸钙?需要HAc的起始浓度是多少？Kspϴ(CaCO3)=2.8×10-9，Ka(HAc)=1.76×10-5，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7，Ka2(H2CO3)=4.79×10-11。（12分）
计算下列反应的平衡常数：2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+。已知Eϴ(Cu2+/Cu)=0.342 V，Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.771 V。（8分）
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