作者:聚创华大考研网-余老师 点击量: 901 发布时间: 2018-08-29 10:31 【微信号:扫码加咨询】
热门关键词:华侨大学硕士研究生考试真题 材料科学与工程学院 化学专业 无机化学真题
据悉,2018年华侨大学硕士研究生入学考试真题:713无机化学真题已公布,聚英华侨大学考研网小编为你整理如下内容:
华侨大学2018年硕士招生考试初试自命题科目试题
(答案必须写在答题纸上)
招生专业 化学 科目名称 无机化学 科目代码 713
一 选择题 (每题2分,计50分)
1. 向有AgCl固体存在的饱和AgCl溶液中加入等体积的2 mol/L NaNO3溶液,AgCl的溶解度( )
(A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)变化不确定
2. 盐碱地的农作物长势不良,甚至枯萎;施加高浓度的肥料,植物会被烧死,能用来说明部分原因的是( )
(A)渗透压 (B)沸点升高 (C)凝固点降低 (D)蒸气压下降
3. 下列过程中系统的ΔS为负值的是( )
(A)水变成蒸气 (B)甲苯与二甲苯相溶
(C)盐从过饱和溶液中结晶出来 (D)氧气等温膨胀
4. 反应C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)为吸热反应,则C和H2O最大转化率的条件是( )
(A)高温高压 (B)高温低压 (C)低温低压 (D)低温高压
5. 乙醇和苯分子间存在着( )
(A)色散力和取向力 (B)取向力和诱导力
(C)色散力和诱导力 (D)色散力,取向力和诱导力
6.根据酸碱质子理论,下列各组物质均可作为质子碱的是( )
(A)CO32-,OH-,HCO3-,NH3 (B)Ac-,H2O,NH4+,HPO42-
(B)H3PO4,HSO4-,S2-,H2O (D)HCO3-,HS-,H3O+,[Al(H2O)6]3+
7. 在铜锌原电池的铜半电池中加入过量氨水,则原电池的电动势将( )
(A)变大 (B)变小 (C)不变 (D)无法判断
8. 中心原子属于sp3不等性杂化的分子是( )
(A)CH4 (B)NH3 (C)BF3 (D)BeCl2
9. 下列各组物质中,沸点高低顺序正确的是( )
(A)CH4<HF<NH3<H2O (B)CH4<HF<H2O< NH3
(C)CH4<NH3<HF <H2O (D)CH4<NH3<H2O<HF
10. 向HAc溶液中加入以下少许固体物质,使HAc解离度减小的是( )
(A)NaCl (B)NaAc (C)FeCl3 (D)KCN
11. 下列物质种,第一电子亲和能负值最大的是( )
(A)Cl (B)F (C)Br (D)I
12.下列电对中,电极电势只与参与电极反应的阴离子浓度有关的电极是( )
(A)Fe3+/Fe2+(B)AgCl/Ag(C)Cu2+/CuI(D)Hg2+/Hg22+
13. 将固体NH4NO3溶于水,溶液变冷,则该过程的ΔrG、ΔrH、ΔrS符号依次是( )
(A)+, -, - (B)+, +, - (C)-, +, - (D)-, -, +
14. 欲使Mg(OH)2溶解,可加入 ( )
(A)MgCl2 (B)NH4Cl (C)NH3·H2O (D)NaOH
15.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是( )
(A)AgBr (B)AgCl (C)AgBr和AgCl (D)Fe(OH)3
16. 下列原子轨道不存在的是( )
(A)2d (B)8s (C) 4f (D)7p
17. 氨的化学性质很活泼,根据其元素组成和结构特点,不具备的性质是( )
(A)加合反应 (B)取代反应 (C)氧化反应 (D)还原反应
18. 下列疾病中由钙缺乏会引发的是( )
(A)糖尿病 (B)佝偻病 (C)大脖子病 (D)高血压
19. 下列物理量中,不是状态函数的是( )
(A)W (B)U (C)H (D)G
20. ΔrSϴ=0应满足的条件是( )
(A)绝热等压过程(B)绝热可逆过程(C)绝热等容过程(D)绝热过程
21. Na2S2O3可作为重金属的解毒剂,主要是利用它的 ( )
(A)还原性 (B)氧化性 (C)配位性 (D)与重金属离子生成难溶物
22. 碱金属单质在过量的氧气中燃烧,叙述正确的是( )
(A)只有Na、K可以生成M2O2 (B)K、Rb、Cs主要生成MO2
(C)Rb、Cs主要生成MO3 (D)都只能生成M2O
23. 关于过渡族元素的通性叙述错误的是( )
(A)它们都是金属元素 (B)它们大多具有可变氧化态
(C)它们都能作为配合物的中心离子(D)它们的水合物离子都能发生d-d跃迁
24. 下列新制出的沉淀在空气中放置,颜色不发生变化的是( )
(A)Mn(OH)2(B)Fe(OH)2(C)Co(OH)2(D)Ni(OH)2
25. 下列物质,既溶于浓盐酸,又溶于硫化钠的是( )
(A)Sb2S5(B)As2S3(C)As2S5(D)Bi2S3
二 填空题(每空1.5分,计30分)
1. 质量分数为68%的浓硝酸,密度为1.40 g/mL,该硝酸的质量摩尔浓度为 ,物质的量浓度为 。
2. 温度为27 ℃时,16 g的氧和28 g的氮盛于10 L的容器内,则此时氧的分压为 ,氮的体积为 。
3. 溶洞中美丽的石钟乳、石笋和石柱的形成,存在的主要反应是 。
4. 根据酸碱质子理论,酸是 ,碱是 。在共轭酸碱对中,若共轭酸的酸性越强,则对应共轭碱的碱性 。
5. 电极电势主要取决于 ;主要影响因素有 和 ,他们之间的关系可以用 表示。
6. 写出下列物质的分子式:苛性钠 ,芒硝 ,白云石 。
7. H3BO3是 元 酸,酸性来源于 。
8. ZnS固体溶于稀盐酸是因为 ,使Q<Kspϴ。
9. Na的完整电子结构排布是 。
三 简答题 (每题6分,计30分)
1. 完成并配平方程式,指出沉淀颜色:Hg2Cl2+SnCl2----
2. SO2与Cl2的漂白机制有什么不同?
3. 写出铋酸钠与硝酸锰在酸性条件下的反应离子方程式。
4. 配平方程式:Co2++NO2-+K++H+---
5. 在含有Fe2+、Co2+离子的溶液中,分别加入一定量的NaOH溶液,放置在空气中,各有什么变化?写出反应方程式。
四 计算题 (计40分)
1. 反应3H2(g)+N2(g)=2NH3(g)在200 ℃时的平衡常数为0.64,400 ℃时的平成常数为6.0。据此求反应的ΔrHmϴ和NH3的ΔfHmϴ。(12分)
2. 室温下,硫酸钡的溶度积为1.08×10-10,计算1 L饱和溶液中含有硫酸钡的质量。(8分)
3. CaCO3能溶于HAc溶液中,假设沉淀溶解平衡时,HAc浓度为1 mol/L。已知室温下,H2CO3的饱和浓度为0.04 mol/L。求在1 L溶液中能溶解多少摩尔的碳酸钙?需要HAc的起始浓度是多少?Kspϴ(CaCO3)=2.8×10-9,Ka(HAc)=1.76×10-5,Ka1(H2CO3)=4.2×10-7,Ka2(H2CO3)=4.79×10-11。(12分)
计算下列反应的平衡常数:2Fe3++Cu = Cu2++2Fe2+。已知Eϴ(Cu2+/Cu)=0.342 V,Eϴ(Fe3+/Fe2+)=0.771 V。(8分)
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