福州大学2018年013820分析化学和物理化学硕士研究生入学考试大纲

  据悉，福州大学2018年013820分析化学和物理化学硕士研究生入学考试自命题科目考试大纲目前已公布，聚英考研网小编为大家整理了相关信息，具体内容如下：

  一、考试科目名称:分析化学和物理化学

  二、招生学院（盖学院公章）：化学学院

  三、基本内容:

  分析化学部分：

  1、分析化学的任务与作用

  分析方法的分类、分析化学过程、滴定分析方法概述、标准溶液和基准物质、计量单位、浓度与定量分析结果表示及换算等。

  掌握：分析方法的分类，滴定分析方法概述，分析结果计算。

  2、分析化学中的误差与数据处理

  误差与偏差、准确度与精密度、系统误差与随机误差、公差、误差传递、有效数值、运算规则、随机误差正态分布、总体平均值的估计、显著性检验（t检验、F检验）、可疑值取舍（4d法、格鲁布斯法、Q检验法）、回归分析、提高分析结果准确度的方法。

  掌握：误差与偏差、准确度与精密度、系统误差与随机误差、有效数值、运算规则、总体平均值的估计、显著性检验、可疑值取舍。

  3、酸碱滴定法

  活度与活度系数、酸碱平衡常数、物料平衡、电荷平衡、质子平衡、酸碱平衡浓度与分布系数、溶液中H+浓度的计算（最简式）、酸碱缓冲溶液、酸碱指示剂、酸碱滴定原理、准确滴定条件判断、酸碱滴定法的应用。

  掌握：质子平衡、分布系数、溶液中H+浓度的计算（最简式）、酸碱缓冲溶液、酸碱滴定法原理、准确滴定条件判断。

  4、络合滴定法

  EDTA、络合物的平衡常数、副反应系数、条件稳定常数、金属离子缓冲溶液、络合滴定法的基本原理、金属离子指示剂、准确滴定与分别滴定判别式、单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围、分别滴定的酸度范围、提高络合滴定选择性的途径、络合滴定方式及其应用。

  掌握：副反应系数、条件稳定常数、络合滴定法基本原理、准确滴定与分别滴定判别式、单一金属离子络合滴定的适宜酸度范围、分别滴定的酸度范围。

  5、氧化还原滴定法

  条件电势、氧化还原反应平衡常数、化学计量点时反应进行的程度、影响氧化还原反应速率的因素、催化反应与诱导反应、氧化还原滴定指示剂、滴定曲线、氧化还原滴定中的预处理、常用的氧化还原滴定法（高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法）、氧化还原滴定结果的计算。

  掌握：条件电位、平衡常数、滴定曲线、滴定结果计算。

  6、沉淀滴定法和重量分析法

  沉淀滴定曲线、终点指示剂、沉淀滴定分析法（摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法等）、重量分析法概述、沉淀溶解度及其影响因素、沉淀的类型和沉淀的形成过程、影响沉淀纯度的主要因素、沉淀条件的选择。

  掌握：沉淀滴定分析法（摩尔法、佛尔哈德法、法扬司法等）、沉淀溶解度及其影响因素、影响沉淀纯度的主要因素、沉淀条件的选择。

  7、吸光光度法

  物质对光的选择性吸收、光吸收的基本定律、分光光度计及吸收光谱、显色反应及其影响因素、吸光光度分析及误差控制、其它吸光光度法、吸光光度法的应用。

  掌握：光吸收的基本定律、显色反应及其影响因素、吸光光度分析及误差控制。

  8、分析化学中常用的分离和富集方法

  气态分离法、沉淀和过滤分离、液-液萃取分离法、固相（微）萃取分离法、离子交换分离法。

  掌握：液-液萃取分离法、离子交换分离法。

  9、光学分析法引论

  电磁波谱，光学分析方法的分类。电磁辐射的透射、折射、散射、反射、吸收和发射等有关性质。了解光谱仪的类型及主要构成部件，掌握仪器对辐射源、滤光片、单色器、检测器的基本要求及其主要类型。

  掌握：电磁辐射的基本特征、电磁辐射与物质的相互作用、光学光谱仪器基本构成。

  10、原子发射光谱法

  原子光谱的产生，原子的激发和电离，激发光源主要类型及特点，选择光源一般原则，典型光谱仪器的光路及其光学特性、定性分析基本方法、内标法原理及定量的基本方法。

  掌握：原子光谱、激发光源及试样引入的方法、光谱仪器、光谱定性分析及半定量分析、光谱定量分析

  11、原子吸收分光光度法

  原子吸收光谱法的特点、原子吸收线的宽度及其变宽原因、积分吸收、峰值吸收与原子浓度关系、原子吸收分光光度计、光源的基本要求及其使用特点、火焰原子化的物理过程、原子吸收测量中的主要干扰类型及其消除方法、原子吸收定量。

  掌握：AAS基本原理、原子吸收分光光度计、原子吸收的定量方法及其干扰、原子荧光分光光度法。

  12、分子发光分析法

  分子的单重、三重激发态的去活化过程、荧光光谱及激发光谱的表达和特征、影响发光因素、分子发光与结构关系、荧光分光光度计的设计特点、发光强度与浓度的关系、分子磷光分析法及化学发光分析法基本原理及应用特点。

  掌握：光致发光理论、仪器与实验方法、荧光定量分析、分子的磷光分析方法、化学发光分析

  13、色谱分析法引论

  色谱的流出曲线及有关术语、保留值的意义、塔板理论及速率理论要点、分离度、色谱基本分离方程。

  掌握：色谱过程的热力学、色谱过程的动力学、基本分离方程。

  14、气相色谱法

  气相色谱分析流程及仪器的主要结构、主要气相色谱检测器的原理结构及性能指标、固定液的类型、气相色谱分离条件选择因素、毛细管色谱柱的类型及特点、程序升温的方法及特点、定性分析及定量分析基本方法。

  掌握：气相色谱仪、检测器、气相色谱固定相、开管柱气相色谱法、气相色谱定性与定量。

  15、高效液相色谱法

  高效液相色谱仪的主要组成及特点、固定相与流动相、高效液相色谱主要分离方法的原理及使用特点。

  掌握：HPLC固定相及流动相、高效液相色谱仪、高效液相色谱的分离模式（化学键合相色谱、液固色谱、离子交换色谱等、分离方法的选择

  16、电分析化学法引论

  原电池、电解池、电解池组成及表达、半电池反应、电池电动势等概念。 电极电位同浓度关系、电极电位及电池电动势计算。盐桥、可逆电池、不可逆电池、阳极和阴极等概念，溶液电导及电导分析法。

  掌握：定义、电化学电池、电极电位、溶液电导及电导分析法

  17、电位分析法及离子选择性电极

  电位分析法基本原理，金属基电极、膜电极、参比电极及指示电极概念。pH玻璃电极、氟离子选择性电极结构、响应机理及性能特点。离子选择性电极的电极选择系数Kij。液接电位对测量的影响及降低液接电位的办法，电位测量中加入ISA、TISAB、OSA的意义和作用。直接电位法进行定量的主要方法及计算。直接电位法准确度。pH实用定义及pH测定方法。电位滴定中的电极体系。重点： 电位分析法基本原理及实验装置、基于电子交换的电极（金属基电极）、离子选择性电极、直接电位法、电位滴定法

  18、电解分析与库仑分析法

  析出电位、分解电压、极化、过电位及电解方程式等基本概念。恒电位电解法及恒电流电解法的原理及特点。法拉第定律及实现库仑分析的基本条件、恒电位库仑法原理、库仑滴定原理以及确定终点的方法。

  掌握：电解的基本概念、电解分析法、库仑分析法

  19. 极谱分析法及伏安分析法

  极谱法原理、电解条件的特殊性、极化电极、去极化电极、外加电压及电极电位、极谱波、扩散电流等概念。Ilkovic公式中各项物理意义及影响扩散电流因素。各种干扰电流对极谱测定的影响、极谱测定的三电极体系。各类极谱波方程的物理意义及应用。极谱催化波、脉冲极谱法、溶出伏安法的原理。电化学传感器。

  掌握：用微电极电解、极谱波方程、扩散电流、极谱波的测量、伏安分析法。

  物理化学部分：

  1.热力学第一定律及其应用

  热力学概论；热力学第一定律及过程；焓、热容；热力学第一定律对理想气体的应用；实际气体变化过程的和；各种热效应及反应热的计算。

  掌握：状态函数，几种典型过程的、、、的计算。

  2.热力学第二定律

  不可逆过程与自发过程；热力学第二定律及卡诺循环；熵的概念及熵增加原理；熵变的计算；亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能的计算和过程自发性判据；热力学函数间关系；热力学第三定律与规定熵。

  掌握：熵和熵增加原理，吉布斯自由能，热力学判据，热力学基本公式，规定熵，几种典型过程的热力学函数变化值的计算。

  3.多组分体系热力学在溶液中的应用

  稀溶液中两个经验定律及其应用；2、气体及其混合物、理想液态混合物、稀溶液中各组分的化学势；稀溶液依数性；非理想溶液中各组分的化学势；分配定律。、

  掌握：不同组分化学势的表达式，稀溶液的依数性。

  4.相平衡

  相律；单组分体系的两相平衡；单组分体系的相图；二组分体系的相图及其应用。

  掌握：相律及其应用，克劳修斯-克拉贝龙方程，二组分体系的相图，杠杆规则，步冷曲线。

  5.化学平衡

  化学反应平衡常数和等温方程式；复相化学平衡；平衡常数的测定和平衡转化率的计算；标准生成吉布斯自由能；温度、压力及惰性气体对化学反应平衡的影响。

  掌握：化学反应的平衡条件，化学反应的平衡常数、等温方程式及平衡组成的计算，温度、压力和惰性气体对化学平衡的影响。

  6.电解质溶液

  离子的电迁移和迁移数；强电解质溶液。

  掌握：离子的电迁移和迁移数，电导、电导率、摩尔电导率，电解质的平均活度和平均活度系数，德拜-休克尔极限公式。

  7.可逆电池的电动势及其应用

  可逆电池及电池电极；可逆电池的电动势及产生的机理；可逆电池的书写方法；可逆电池的热力学函数；电极电势和电池电动势的计算；浓差电池和液界电势；电动势的测定及应用。

  掌握：可逆电池的书写方法，可逆电池的热力学，电极电势和电池电动势的计算，电动势测定的应用。

  8.电解与极化

  分解电压；极化作用；电解时电极上的反应；金属的腐蚀、防腐与钝化。

  掌握：极化作用，超电势，电解时电极上的反应。

  9.化学动力学基础

  化学反应速率及反应速率方程；简单级数的化学反应；典型的复杂反应；温度对反应速率的影响及反应活化能；碰撞理论；过渡态理论；光化学反应及催化反应动力学。

  掌握：化学反应的速率方程，几种简单级数的反应，几种典型的复杂反应，碰撞理论，过渡态理论，活化能、温度对反应速率的影响。

  10.表面物理化学

  表面吉布斯自由能和表面张力；弯曲表面上的附加压力和蒸气压；溶液的表面吸附；液体界面性质；液—固界面现象；固体表面的吸附；吸附速率方程式；气-固相表面催化反应。

  掌握：表面吉布斯自由能和表面张力，弯曲表面上的附加压力和蒸汽压，固定表面吸附，吸附速率方程式。

  11.胶体分散体系和大分子

  胶体及胶体的基本特性；溶胶的制备与净化；溶胶的动力、光学、电学性质；溶胶的稳定性和沉聚作用；乳胶状、凝胶、大分子溶液；唐南平衡。

  掌握：胶体的基本特性，胶团结构，溶胶的稳定性和聚沉作用。

  考试时间三小时。总分：150分。

  参考书目(须与专业目录一致)(包括作者、书目、出版社、出版时间、版次)：

  1.《分析化学》（第五版上册），“十一五”国家级规划教材，武汉大学主编，高等教育出版社，北京：2006年。

  2. 《仪器分析》 方惠群等 编著 科学出版社，北京： 2002年。

  3. 《物理化学（上册）》（第五版），傅献彩  沈文霞  姚天扬  南京大学编，高等教育出版社，北京：2005年7月。

  4. 《物理化学（下册）》（第五版），傅献彩  沈文霞  姚天扬  南京大学编，高等教育出版社，北京：2006年1月。

  5. 《物理化学学习指导》，南京大学化学化工学院 孙德坤、沈文霞、姚天扬、侯文华编，高等教育出版社，北京：2007年3月。

  说明：1、考试基本内容：一般包括基础理论、实际知识、综合分析和论证等几个方面的内容。有些课程还应有基本运算和实验方法等方面的内容。字数一般在300字左右。

  2、难易程度：根据大学本科的教学大纲和本学科、专业的基本要求，一般应使大学本科毕业生中优秀学生在规定的三个小时内答完全部考题，略有一些时间进行检查和思考。排序从易到难。